شرح لجميع مراحل التعليم - ملازم - مراجعات - باور بوينت - تعليمي - روابط مباشرة
 
الرئيسيةألعاب فلاشبحـثالتسجيلدخول
المواضيع الأخيرة
إعلانات
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
ساعة



شاطر | 
 

 إختبارات الكيمياء علي بنية الذرة ثانوية عامة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
امينة حماد
مشرف
مشرف


الجنسية : مصري
رقم العضوية : 4000

الجنس : انثى عدد المساهمات : 2618
نقاط : 6315
تاريخ الميلاد : 21/01/1960
تاريخ التسجيل : 01/08/2010
العمر : 56
الموقع : المشرف العام

الأوسمة
 :
أوسمه (أمينة حماد هنا)
الوسام التعليمي للمتميزين فقط



مُساهمةموضوع: إختبارات الكيمياء علي بنية الذرة ثانوية عامة    2011-03-28, 14:20

عزيزي الزائربعد انتهاء تحميل الصفحة سيظهر
صورة من الملف + رابط تحميل مباشر


كيمياء الثانوية العامة
إختبار رقم (1) الباب الأول ( بنية الذرة )
س1: أكمل مايأتي:
1- طبقاً لنظرية ماكسويل أثناء حركة E حول النواة 0000 نصف قطر مدارها 000 إلي أن ينتهي 000000
2- عندما يعود E المثار لمستوي طاقته الأصلي فإنه 00كماً من الطاقة وتصبح الذرة00
3- إذا تواجد إلكترونان في تحت مستوي الطاقة 2P فأنهما 000000
4- لاينطبق القانون 2n2 علي المستويات الأعلى من المستوي الرابع لأن 0000
5- يحتفظ e بمساره حول النواة دون أن يسقط بسبب 0000
ب : صحح الكلمات التي تحتها خط :
1- يدل رقم الكم الأساسي علي تحت مستويات الطاقة في الذرة0
2- نجح العالم بور في تفسير طيف العناصر الأخري غير الهيدروجين 0
3- المناطق الأكثر كثافة في السحابة الإلكترونية تمثل المناطق الأقل إحتمالاً لوجود الإلكترون فيها0
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم 24 هو:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d4
5- كتلة الذرة تتركز في نواتها لكونها تحتوي علي كل من البروتونات والإلكترونات0
س2:أ / قارن بين كل من :
1-عدد الكم الرئيسي و عدد الكم الثانوي0
2-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
ب:أكتب المفهوم العلمي:
1 / لا يحدث إزدواج لإلكترونين فى تحت مستوي طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فرادي أ ولا
2 / أعداد تحدد الأوربتالات وأشكالها وإتجاها تهاالفراغية 095
3 / هو مقدار الطاقة المكتسبة أ والمنطلقة عندما ينتقل إ لكترون من مستوي طاقة لمستوي طاقة آخر960
4 / لابد للإ لكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى 0
5 / عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية وعددها يساوي رقم مستوي الطاقة الذي يسبقه 0
س3: أ / لخص نموذج رذرفورد ووضح كيف طور نموذجه نتيجة لتجربة غلالة الذهب ؟
ب: علل لما يأتي :
1/ لا يحدث إزدواج للإلكترون في أوربيتا لات نفس المستوي الواحد قبل أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً
2/ يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
3/ يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
4/ يتشبع المستوي الفرعي 3d بعشرة إ إلكترونات بينما يتشبع المستوي الفرعي 4f بأربعة عشرة إلكترون 0
5/ الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية مميزة له وأساسية 0
س4: أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
35 B r /44 Ru / 53 I / 74W / 87 Fr) / 26Fe )

ب: تكلم عن : (مفهوم أرسطو- تعريف العنصر - قاعدة هوند)
ج: وضح كيف وفق بور بين رذرفورد وماكسويل ؟ 0

***************************************************************************************************
☺ إختبار رقم (2) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺
س1: أكمل مايأتي :
1-عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف000000
2-من خواص أشعة المهبط 00000000 و0000000
3- العنصر الذي عدده الذري 26تتوزع إلكتروناته في عدد 000000 أوربيتال0
4-التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 30 هو0000000
5-نشأ تعارض بين 000وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة في الذرة0
6-ليس من الممكن تواجد مستويات الطاقةالفرعية التالية 0000000000في ذرة ما0
7-وفق بور بين ماكسويل ورذرفورد بإفتراضه أن 000000000
8-خطوط الطيف الذري للهيدروجين تنشأ نتيجة إنتقال الإلكترون من 0000إلي 00000
9-أوضح الطيف الخطي لأشعة الشمس أنها تتكون أساساً من غازي 0000و0000
10-كلما بعدنا عن النواة فإن الفرق بين مستويات الطاقة 000
س2:أ - قارن بين: (عدد الكم الثانوي وعدد الكم المغناطيسي )
ب - أذكر أوجه الإعتراض علي نموذج بور( قصور نموذج بور) ؟
ج: علل لما يأتي:
1-تدور الإلكترونات حول نواة الذرة بالرغم من قوي التجاذب بين شحنتيهما المختلفة 0
2-عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوي طاقة أعلي لمستوي الطاقة الذي يشغله فإنه يشع طاقة 0
3-عدد الكم الأساسي n يحدد كل من طاقة مستوي معين وكذا أقصي عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوي 0
4-يظل الإلكترون في مستوي الطاقة الأقل أي في مستوي الطاقة الأساسي 0
5-عندما يشغل إلكترونيين نفس الأوربيتال فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة في الإتجاه0
س3: أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
21Sc - 25 Mn - 59Pr - 64Gd ) - 86Rn )
ب: تكلـــــــــــــــــــــم عــــــــــــــــــــن :
1- فرو ض نظريـــة د التــــون؟ 2 - نموذج طومســـــــــــون ؟
3_ خواص أشعـــة المهبـــط ؟
س 4 / أختر الإجابة الصحيحة:
1 / المستوى الفرعي d يحتوى على 000( 2-3-5) أوربيتال و يسع000 (3-5-10) إلكترون 0
2 / أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يشغل مستوى طاقة عدد كمه الرئيسي nهو ( n-1/ n2/2n)
3 / إذا إنتقل إ لكترون من مستوى قريب من ا لنواة لمستوى بعيد فإنه (يفقد كما من الطاقة- يكتسب كما من الطاقة – ينبعث منه إشعاع ضوئي – لا يفقد جزء من طاقته)
4/ العالم الذي توصل لمبدأ عدم التأكد هو 00000(بور – هيزنبرج- شرود نجر- سمر فيلد)
5/ الإلكترون عبارة عن0 000000000 (جسيم مادي صغير موجب الشحنة- جسيم مادي صغير سالب الشحنة - جسيم مادي له خواص موجبة )0
6/ المستوى الفرعي F به 0000(1-3-5-7 ) أوربيتالات و عدد الإلكترونات به 0000(9-14-32)0
7/ أشعة المهبط سميت بالإلكترون سنة 1897م حيث أستنتج 00000 أنها تنتج من إنحلال ذرات الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ0 ( بويل - أرسطو – طومسون – دالتون ) 0

**************************************************************************************************
☺ إختبار رقم (3) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺

س1: أ: أكمل مايأتي:
1-عدد الكم الرئيسي دائماً عدداً صحيحاً لأن 0000
2-يمتليء المستوي الفرعي d ب(10) e لأن00 000000000000 بينما يمتليء المستوي الفرعي p ب( 6) eلأن 0000000000000000
3- إعتبار -e جسيم مادي سالب الشحنة فقط إعتبار خاطيء لأن 00000
4-توصل العالم000000 بإستخدام 00000000 لمبدأ هام وهو مبدأ عدم التأكد 0
5-الذي إستدل علي وجود المستويات الفرعية وحدد عددها هو العالم 00000
6- من خواص أشعة المهبط 000000و000000و000000

ب: فسر حركة الإلكترون حول النواة بالنسبة للعالم بور والعالم شرودنجر 0

س2: أ / ماالمقصود بكل مما يأتي:
(الطيف الذري – الذرة المثارة – الأوربيتال – العنصر- السحابة الإلكترونية )

ب: أذكر العلاقات بين رقم المستوي الأساسي والمستويات الفرعية والأوربيتالات موضحا ً ذلك
بالرسم للمستوي الأساسي الثالث 0
س3: علل لما يأتي :
1: يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف 0
2 : إلكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما إختلف نوع العنصر 0
3: تشبيه رذرفورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية 0
4: إعتقاد الفلاسفة قديماً بإمكانية تحويل الحديد لذهب 0
5: لايمكن تقسيم العنصر بالضغط والتبريد لوحدات متناهية في الصغر 0
6: لايمكن توليد أشعة المهبط من أي غاز في الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة 0
7: يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود لضغط منخفض جداً عند توليد أشعة المهبط 0
8: إستخدام مادة كبريتيد الخارصين في الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية 0
9: إنحراف أشعة ألفا عند تعريضها لمجال مغناطيسي 0
10: الطيف الخطي لذرة الصوديوم يختلف عن الطيف الخطي لذرة الهيدروجين0

س4: أ: أذكر اسم العالم الذي:
1- أكد أن العنصر مادة لايمكن تجزئتها إلي ماهو أبسط منها 0
2- وفق بين ذرة رذرفورد ونظرية ماكسويل 0
3- فسر الطيف لذرة الهيدروجين تفسيراًصحيحاً 0
4- اكتشف أن الخط الطيفي الواحد عبارة عن عدة خطوط دقيقة 0
5- قامت علي أفكاره المعادلة الموجية 0
6- توصل لمبدأ عدم التأكد 0
ب: تكلم عن إفتراض أو إعتقاد كل من : ( رذرفورد – طومسون 0 في بنية الذرة ) 0

ج: أذكر عدد الإلكترونات المفردة في الحالة المستقرة لكل من :
(10Ne @ 8O @ 26Fe @ N--- @ Cl- ) 0
*************************************************************************************************
☺ إختبار رقم (4) الباب الأول ( بنية الذرة )) ☺

س 1: عــــلل لما يأتي :
1- إرتفاع درجة حرارة أي معدن عند تعرضه لأشعة المهبط 0
2- نفاذ معظم أشعة ألفا عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
3- إرتداد بعض أشعة ألفا عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
4- إنحراف بعض أشعة ألفا عن مسارها عند سقوطها علي شريحة الذهب 0
5- يطلي اللوح المعدني في تجربة رذرفورد بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
6 - يختلف الكم في الطاقة اللازمة لنقل الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0
7- يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
8- يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
9- يفضل الإ لكترون أن يزدوج مع آخر في نفس المستوي الفرعي علي أن ينتقل للمستوي الفرعي التالي الأعلى في الطاقة 0
10- بالرغم من أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة إلا أنهما لا يتنافران 0
س2: أكتب المفهوم العلمي للعبارات التالية :
1- أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها في الفراغ 0
2- الإلكترون جسيم مادي له خواص موجية 0
3- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربي 0
4- جسيمات في الذرة يمكن إهمال كتلتها ولكن لايمكن إهمال شحنتها 0
5- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
6- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلي درجات حرارة عالية
7- تشغل الإلكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلي 0
8- الذرة جسيم متناهي الصغر تشبه في تكوينها المجموعة الشمسية0
9- المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري 0
10- عدد يصف حركة الإلكترون حول محوره في الأوربيتال وعدديحددرتبة المستويات الرئيسية وعدد
يحدد عدد الأوربيتالات التي يحتوي عليها مستوي فرعي معين واتجهاتها الفراغية 0
س3: أ: مالمقصود ب:
( أشعة المهبط - الطيف الذري – الطبيعة المزدوجة للإلكترون – قاعدة هوند- مبدأ عدم التأكد) 0
ب- قارن بين:
1- ا لتركيب الإلكتروني لذرة النحاس و ذرة الكروم 0
2- الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
3- عدد الكم المغنا طيسي وعدد الكم المغزلي 0
ج: في تجربة غلالة الذهب لوحظ الآتي: 1- معظم الجسيمات لايتغير إتجاه مسارها 2- القليل من الجسيمات ينحرف إتجاه مسارها 3- القليل من الجسيمات ينعكس إتجاه مسارها0
فسر ذلك مع إستنتاج موقع سقوط الجسيمات في كل حالة ؟
د: من أهم التعديلات في نموذج ذرة بور ....................




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
إختبارات الكيمياء علي بنية الذرة ثانوية عامة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
أمل في بكرة :: منتديات أنا والتعليم وهواه :: الصف الثاني الثانوي :: كيمياء-
انتقل الى:  
 
الإدارة ليست مسئولة عن محتوى كل موضوع بل تقع مسئوليته على كاتبه© phpBB | منتدى مجاني | منتدى مجاني للدعم و المساعدة | إتصل بنا | التبليغ عن محتوى مخالف | انشئ مدونة